(i) 2K + Cl₂ → 2KCl (ii) Zn(s) + H₂SO₄(l) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

ক. তাপোৎপাদী বিক্রিয়া কাকে বলে?

খ. K₂Cr₂O₇ যৌগে Cr-এর জারণ সংখ্যা নির্ণয় কর।

গ. উদ্দীপকের (ii) নং বিক্রিয়াটি প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া — ব্যাখ্যা কর।

ঘ. উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি রেডক্স ও সংযোজন বিক্রিয়া — বিশ্লেষণ কর।

যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাপ নির্গত হয়, তাকে তাপোৎপাদী বিক্রিয়া বলে।

উদাহরণ: জ্বালানি পোড়ানো, চুন ও পানির বিক্রিয়া ইত্যাদি।

ধরি, Cr-এর জারণ সংখ্যা = x ; K = +1, O = −2

K₂Cr₂O₇ নিরপেক্ষ যৌগ, তাই সব মৌলের জারণ সংখ্যার যোগফল = 0

2(+1) + 2x + 7(−2) = 0

বা, 2 + 2x − 14 = 0

বা, 2x − 12 = 0

বা, 2x = 12

x = +6 — অর্থাৎ K₂Cr₂O₇ (পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট) যৌগে Cr-এর জারণ সংখ্যা +6

প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া: অধিক সক্রিয় মৌল কোনো যৌগের কম সক্রিয় মৌলকে সরিয়ে তার স্থান দখল করে

প্রদত্ত বিক্রিয়া: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

জিঙ্ক (Zn) হাইড্রোজেনের (H) চেয়ে বেশি সক্রিয়

তাই Zn সালফিউরিক অ্যাসিড থেকে H-কে সরিয়ে জিঙ্ক সালফেট (ZnSO₄) গঠন করে

আর হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) মুক্ত হয়

Zn → H-কে প্রতিস্থাপন করেছে, তাই এটি একটি প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া

রেডক্স বিক্রিয়ায় একই সঙ্গে জারণ (Oxidation) ও বিজারণ (Reduction) ঘটে

বিক্রিয়কে: K = 0, Cl₂ = 0 (মৌলিক অবস্থায়)

উৎপাদ KCl-এ: K = +1, Cl = −1

জারণ: K⁰ → K⁺ + e⁻ — K ইলেকট্রন ত্যাগ করে (0 → +1), তাই K জারিত

বিজারণ: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ — Cl ইলেকট্রন গ্রহণ করে (0 → −1), তাই Cl₂ বিজারিত

একই বিক্রিয়ায় জারণ ও বিজারণ দুটোই ঘটে, তাই এটি রেডক্স বিক্রিয়া

সংযোজন বিক্রিয়ায় দুই বা ততোধিক পদার্থ মিলে একটি মাত্র যৌগ তৈরি করে

2K + Cl₂ → 2KCl

পটাশিয়াম (K) ও ক্লোরিন (Cl₂) মিলে একটিমাত্র যৌগ পটাশিয়াম ক্লোরাইড (KCl) তৈরি করেছে

তাই এটি একটি সংযোজন (Combination) বিক্রিয়া

উপসংহার: K জারিত ও Cl₂ বিজারিত — তাই রেডক্স; দুটি বিক্রিয়ক মিলে একটি যৌগ — তাই সংযোজন